若高一化學(xué)必修一沒(méi)學(xué)好，后續(xù)整個(gè)高中化學(xué)都會(huì)倍感吃力，畢竟這是起著打基礎(chǔ)作用的一年。物質(zhì)存在分類(lèi)情況、具備相應(yīng)結(jié)構(gòu)，伴隨化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生能量變化，這些看起來(lái)屬于基礎(chǔ)的概念，實(shí)際上直接決定了你可不可以看懂元素周期表、能不能理解陌生化學(xué)反應(yīng)的原理。下面呈現(xiàn)的這些核心考點(diǎn)，助力你梳理明晰，于考試時(shí)直接獲取分?jǐn)?shù)。

物質(zhì)的分類(lèi)與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

在化學(xué)世界當(dāng)中，物質(zhì)數(shù)量雖然眾多，然而，能用分類(lèi)這種方式將它們梳理清晰。舉例而言，純凈物里包含的單質(zhì)以及化合物，再比如，混合物里含有的溶液和濁液，這些均是考試?yán)锍３?huì)考查的基礎(chǔ)概念。當(dāng)你獲取到一個(gè)陌生的物質(zhì)時(shí)，第一步需要做的便是判定它歸屬哪一類(lèi)，如此便決定了你后續(xù)針對(duì)其性質(zhì)展開(kāi)分析的方向。

決定物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的根源是物質(zhì)自身的結(jié)構(gòu)，金屬鈉之所以那般活潑，切開(kāi)后迅速就會(huì)變暗，緣由在于它最外層電子極易失去，金剛石與石墨皆由碳元素構(gòu)成，然而一個(gè)堅(jiān)硬，一個(gè)柔軟，二者導(dǎo)電性也全然不同，這是因內(nèi)部原子排列方式相異所致，即晶體結(jié)構(gòu)所產(chǎn)生的影響。

元素周期表的規(guī)律與應(yīng)用

元素周期表屬于化學(xué)范疇內(nèi)的地圖，你必須要學(xué)會(huì)怎樣去運(yùn)用它。在同一周期之中，從左邊向右邊的方向，金屬性呈現(xiàn)出減弱的態(tài)勢(shì)，而非金屬性則呈現(xiàn)出增強(qiáng)的態(tài)勢(shì)；于同一族里面，從上面朝著下面的方向，金屬性呈現(xiàn)出增強(qiáng)的態(tài)勢(shì)，而非金屬性呈現(xiàn)出減弱的態(tài)勢(shì)。一旦掌握了這種遞變規(guī)律，那么你便能夠推斷出陌生元素的大致性質(zhì)，舉例而言，像是它當(dāng)中最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱。

原子半徑、化合價(jià)發(fā)生變化，除了金屬性與非金屬性之外，也是規(guī)律可循的。在做題期間，常常會(huì)有需要比較不同元素原子半徑大小的情況，此時(shí)直接查看它們于周期表里的位置便行，同周期時(shí)，靠左邊的比靠右邊的大，同族情況下，靠下面的比靠上面的大。這些規(guī)律不需要死記硬背，多結(jié)合題目進(jìn)行練習(xí)，就能熟練運(yùn)用。

化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型與能量變化

對(duì)于化合、分解、置換、復(fù)分解這四種基本反應(yīng)類(lèi)型，你必須要能夠精準(zhǔn)地進(jìn)行判斷。就好比鐵與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)從而生成銅以及硫酸亞鐵的這種情況，它屬于置換反應(yīng)，并且你還需要能夠?qū)懗鏊鄳?yīng)的離子方程式。判斷反應(yīng)類(lèi)型屬于首要的步驟，更為關(guān)鍵的是可以正確地去書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，而配平是最為基礎(chǔ)的一項(xiàng)要求。

所有化學(xué)反應(yīng)皆伴隨能量變化，并非吸熱便是放熱。譬如碳酸鈣高溫分解乃吸熱反應(yīng)，然而中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)大多為放熱反應(yīng)。高考題里常考以焓變表征反應(yīng)熱效應(yīng)，你需明白焓變正負(fù)號(hào)所代表的意義，以及怎樣依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱。

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

化學(xué)方面的反應(yīng)存在著速度上的快慢區(qū)別，對(duì)其速率產(chǎn)生影響的主要因素涵蓋了濃度，包含著特定的溫度，有著相應(yīng)的壓強(qiáng)以及起到催化效應(yīng)的物質(zhì)。你牢記過(guò)相關(guān)的結(jié)論，當(dāng)溫度每一次升高10度的時(shí)候，反應(yīng)所具備的速率在通常情況下會(huì)增長(zhǎng)至原本的2到4倍的范圍。然而題目的設(shè)置常常會(huì)結(jié)合實(shí)際的情況，就像工業(yè)上進(jìn)行合成氨為何選用大約為500度的較高溫度，既對(duì)反應(yīng)速率進(jìn)行了考量，同時(shí)也兼顧了催化劑所具有的活性。

進(jìn)行計(jì)算反應(yīng)速率這一行為同樣是一項(xiàng)基本要求，題目會(huì)給予你某物質(zhì)在幾秒的時(shí)間跨度之內(nèi)的濃度變化情況，讓你去計(jì)算平均反應(yīng)速率，需要留意單位究竟是摩爾每升每秒還是每分，并且還要能夠運(yùn)用不同物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率之比等同于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比這個(gè)規(guī)律，以此來(lái)判斷反應(yīng)是不是達(dá)到平衡。

化學(xué)平衡的建立與移動(dòng)

那種不能進(jìn)行到底的可逆反應(yīng)，總會(huì)達(dá)成平衡狀態(tài)。平衡的標(biāo)志在于正逆反應(yīng)速率相等，然而反應(yīng)并未停止，故而屬于動(dòng)態(tài)平衡。在做題的時(shí)候，判斷平衡的依據(jù)有不少，像是各組分的濃度維持不變，又或是某種物質(zhì)的百分含量恒定不變，這些均為平衡的標(biāo)志。

判斷平衡移動(dòng)方向的根本依據(jù)是勒夏特列原理，改變一個(gè)條目，平衡便朝著減弱此類(lèi)更改的趨向移動(dòng)，像增大壓強(qiáng)，平衡就往氣體體積減小的方向挪動(dòng)，升高溫度，平衡就朝著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，這部分考題常常結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，讓你去挑最佳的反應(yīng)條件。

熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)的綜合考量

一個(gè)反應(yīng)能不能發(fā)生，得看熱力學(xué)，具體即看吉布斯自由能變是不是小于零。然而然而能發(fā)生的反應(yīng)，其進(jìn)展速度快不快 ，這屬于動(dòng)力學(xué)所研究的范疇。就好比鉆石在熱力學(xué)層面實(shí)際上是能夠轉(zhuǎn)化成石墨的 ，但鑒于速率極其緩慢 ，因而我們無(wú)需擔(dān)憂鉆石戒指放置久了會(huì)變成鉛筆芯。

于實(shí)際的化工生產(chǎn)里面，必定得綜合對(duì)熱力學(xué)以及動(dòng)力學(xué)加以考量。存在一些反應(yīng)，在低溫狀況下，其平衡轉(zhuǎn)化的比率較高，然而速度太過(guò)緩慢，如此就需要提升溫度或者運(yùn)用催化劑去促使反應(yīng)加速推進(jìn)。就像合成氨這種情況，既要對(duì)平衡給予考慮，又要對(duì)速率予以斟酌，最終選定了恰當(dāng)?shù)臏囟?、壓?qiáng)以及催化劑，從而達(dá)成最高的生產(chǎn)效能。

最后，我想要詢問(wèn)一下此刻正在處于備考階段的你，當(dāng)你在去做有關(guān)化學(xué)平衡或者是反應(yīng)速率方面題目的時(shí)候，是在哪一個(gè)類(lèi)型的問(wèn)題之上最容易出現(xiàn)丟分的情況呢？歡迎你在評(píng)論區(qū)域留言，從而分享你所遇到的難點(diǎn)，讓我們一同展開(kāi)交流，以此實(shí)現(xiàn)進(jìn)步。如果覺(jué)得這一篇文章是具有用處的話，可千萬(wàn)不要忘記去點(diǎn)贊，并且分享給更多的同學(xué)哦 標(biāo)點(diǎn)符號(hào)。